Question

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

Answer 1

【解析】Na₂O是由Na^＋和O^2－构成的，二者的个数比是2：1。Na₂O₂是由Na^＋和O₂^2－构成的，二者的个数比也是2：1，选项A不正确；由化合价变化可知生成1molNa₂O转移2mol电子，而生成1molNa₂O₂也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O₂反应生成Na₂O，在加热时生成Na₂O₂，所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na₂O，所以选项C也不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应

Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol，因此选项D正确。

【答案】D