将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO3的稀溶液中.充分反应后测得Fe和HNO3都无剩余若HNO3被还原为NO.则Fe最终生成 A．Fe(NO3)3 B．Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)3和Fe(NO3)2 D．无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将2.8 g Fe加入含9.45 g HNO₃的稀溶液中，充分反应后测得Fe和HNO₃都无剩余若HNO₃被还原为NO，则Fe最终生成( )

A．Fe（NO₃）₃　　B．Fe（NO₃）₂　C．Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂　　D．无法判断

练习册系列答案

相关题目

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；

（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)³He是高效核能原料，其原子核内中子数为________。

(2)Na的原子结构示意图为________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

(3)MgCl在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，除去SiO₂的离子方程式为__________________________；SiO₂的晶体类型为________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________(写化学式)。

(4)月壤中含有丰富的³He，从月壤中提炼1 kg ³He，同时可得6000 kg H₂和700 kg N₂，若以所得H₂和N₂为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵________kg。

检验某未知溶液中是否含SO₄^2-的下列操作中，合理的是( )

A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液　 D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液

已知镁和稀硝酸反应时，每有1 molHNO₃反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是（）

A．NO₂ B．N₂O C．N₂O₃ D．NO

浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点．低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。

（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（　　）

（2）用磷矿粉［主要成分Ca₃（PO₄）₂］和硫酸反应制磷酸（　　）

（3)热的浓硫酸分别与木炭和硫粉等反应（　　）

（4）浓硫酸干燥H₂．O₂．Cl₂．HCl和SO₂等气体（　　）

（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（　　）

（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（　　）

（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（　　）

实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极为Pb+SO₄²^﹣═PbSO₄+2e^﹣，

正极为PbO₂+4H⁺+SO₄²^﹣+2e^﹣═PbSO₄+2H₂O，

今若制得Cl₂ 0.025mol，这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是（）

A． 0.025 mol B． 0.050 mol C． 0.10 mol D． 0.20 mol

某工厂用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制备(NH₄)₂SO₄。其工艺流程如下：

下列推断不合理的是 (　　)。

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．在实际生产中CO₂可被循环使用

D．直接蒸干滤液能得到纯净的(NH₄)₂SO₄

关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（　　）

	A．	只与化学反应本身和温度有关
	B．	只与反应的温度有关
	C．	与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响
	D．	只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

试题分类