题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
A．特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂
B．蛋白质是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象
C．聚丙烯的结构简式为：
D．石英的化学式为CaSiO3

分析 A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯；
B．蛋白质能水解生成氨基酸；
C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；
D．石英是二氧化硅．

解答 解：A．聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，不是氟利昂，故A错误；
B．蛋白质能水解，所以是可水解的高分子化合物，故B正确；
C．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故C错误；
D．石英的化学式为SiO2，故D错误．
故选B．

点评 本题考查聚四氟乙烯、蛋白质的合成、聚丙烯以及化学式的书写等，明确物质的性质是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）
A．降低温度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小
C．加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
3．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （　　）
A．0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O
7．反应：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化剂}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是向正反应方向，采取的措施是从反应体系中移出产物C；
（3）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判断的理由是此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分别表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各阶段的平衡转化率，则三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（结果保留2位有效数字）．
17．某市地处沿海，海水资源丰富，海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO．盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制备流程如图：
（1）滤渣的成分是Fe（OH）3（写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是Na+（写离子符号）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是氧化Fe2+使它变成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）实际生产中，将MgCl2•6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是将MgCl2•6H2O加强热得到MgO，HCl和水蒸气，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到无水MgCl2需采取的措施是要将MgCl2•6H2O放在氯化氢气体中加热失去结晶水．
4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（　　）
①钠的化合物　 ②钠盐　     ③可溶于水的物质　   ④电解质⑤水溶液能导电的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由离子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥
1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等杂质，某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体．

根据上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3．
（2）写出除去Ca2+和SO42-的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述实验方案值得的KNO3晶体，经分析测定仍含有杂质，其原因是上述第③步有误，请加以改正：加足量硝酸．
2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O5的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．

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