题目内容
1.已知某KNO3溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等杂质,某同学设计了如下实验方案以制得纯净的KNO3固体.根据上述回答:
(1)沉淀D中所含有的物质是CaCO3、BaCO3.
(2)写出除去Ca2+和SO42-的离子方程式:Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓.
(3)按上述实验方案值得的KNO3晶体,经分析测定仍含有杂质,其原因是上述第③步有误,请加以改正:加足量硝酸.
分析 溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等杂质,由分离流程可知,加硝酸钡,与硫酸根离子反应,则沉淀B为BaSO4,溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+,再加碳酸钾,反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3,则溶液E中含KNO3及碳酸钾,应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体,以此来解答.
解答 解:溶液A中,混有少量的Ca2+和SO42-等杂质,由分离流程可知,加硝酸钡,与硫酸根离子反应,则沉淀B为BaSO4,溶液C中含KNO3及Ca2+、Ba2+,再加碳酸钾,反应生成的沉淀D为CaCO3、BaCO3,则溶液E中含KNO3及碳酸钾,应加硝酸后蒸发结晶得到硝酸钾晶体,
(1)由上述分析可知,沉淀D为CaCO3、BaCO3,故答案为:CaCO3、BaCO3;
(2)除去Ca2+和SO42-的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓,故答案为:Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓;
(3)由上述分析可知,E中含碳酸钾,则应加足量硝酸,故答案为:加足量硝酸.
点评 本题考查混合物分离提纯的综合应用,为高频考点,把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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