题目内容
【题目】下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
请回答下列问题：
（1）AB-离子与__________互为等电子体，lmolAB-离子含有___________molπ键。
（2）用电子式表示D2G的形成过程________________________。
（3）由C、E、G三种元素的某盐用途广泛，请用离子方程式表示下列过程：
①该盐可做泡沫灭火器______________________________；
②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时__________________________
（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。（其中溶液b和溶液c均为足量）。
①溶液a和b分别为________________，________________。
②溶液c中的离子方程式为________________________________________________。
③请从原子结构的角度解释非金属性B＞A的原因______________________________。
【答案】 N2或CO 2 
Al3++3HCO3-= A1(OH)3↓+3CO2↑ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2A1(OH)3↓ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32- 碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强
【解析】A元素的主要化合价是＋4价和－4价，而C元素没有正价，主要化合价是－2价，所以C是氧元素，则A是碳元素，B是氮元素。D的主要化合价是＋1价，D是Na元素，E的主要化合价是＋3价，E是铝元素。F的主要化合价是＋4价和－4价，则F是硅元素。G元素的主要化合价是－2价和＋6价，则G是硫元素。
（1）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则CN-离子与N2或CO互为等电子体。三键中含有2个π键，则lmolCN-离子含有2molπ键。（2）硫化钠是离子化合物，其形成过程为
。（3）①该盐可做泡沫灭火器应该是硫酸铝和碳酸氢钠，由于水解相互促进产生CO2而灭火，方程式为Al3++3HCO3-＝A1(OH)3↓+3CO2↑；②向该盐溶液中加入Ba(OH) 2至沉淀物质的量最大时生成硫酸钡和氢氧化铝，方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2A1(OH)3↓；（4）①非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性越强。又因为较强酸可以制备较弱酸，则要比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，溶液a是硝酸，固体a是碳酸钙。由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸，所以在通入硅酸钠溶液之前需要利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的硝酸，即b为饱和碳酸氢钠溶液。②根据以上分析可知溶液c中发生反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-或SiO32-+2CO2+2H2O＝H2SiO3↓+2HCO3-。③碳和氮处于同一周期，氮原子比碳原子：核电荷数大，原子半径小，对最外层电子的吸引能力大，得电子能力强，因此氮元素的非金属性比碳元素强。
