题目内容
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒
容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g）+3H2(g） 
2NH3(g） 
kJ·mol
）
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的浓度(mol/L） | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(pa） | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
反应物投入量请写出下列物理量的关系：
（1）浓度c1与c2_________________；2c2与c3________________
（2）能量a与b __________________；2b与c___________________
（3）压强p1与p2_________________；2p2与p3__________________
（4）转化率α1与α2________________；α2与α3___________________
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9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | SO2、O2、SO3的体积分数不再改变 | |
| B． | 反应停止 | |
| C． | SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 | |
| D． | 消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol O2和2mol NO，发生如下反应：O2（g）+2NO（g）?2NO2（g），此反应不一定达平衡的是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1：2：2 | |
| D． | 单位时间内生成1mol O2，同时生成0.2mol NO2 |
5．下列各组离子，在溶液中能大量共存加入NaOH溶液后有沉淀生成的一组是（ ）
| A． | Fe2+、Ba2+、NO3-、ClO- | B． | Ba2+、NH4+、HCO3-、K+ | ||
| C． | K+、Fe3+、Ba2+、HSO3- | D． | Ca2+、HSO3-、HCO3-、AlO${\;}_{2}^{-}$ |
12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
| A． | Q2＞Q3＞Q1 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q1=Q2=Q3 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
1盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol·L—1盐酸的pH=8.0
N2O4(g）达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是( ）
8．对于任何一个平衡体系，采用下列措施一定会使平衡移动的是（ ）
| A． | 增大反应物用量 | B． | 使用催化剂 | C． | 增大体系压强 | D． | 升高温度 |
9．下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）
| A． | 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 | |
| B． | 晶体硅可以制作太阳能电池板 | |
| C． | 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 |