题目内容

六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒，废水中的Cr2O常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。

(1)写出上述Fe2+还原Cr2O的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：________________。

(2)若调节溶液的pH为8～10，将析出相当于Fe(Ⅱ)[Fe(Ⅲ)xCr2－x]O4(磁性材料铁氧体)的沉淀，由此可确定x＝_____________。

(3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO，写出这一转化的离子方程式：______________，由此可知Cr(OH)3呈_________(选填“酸”、“碱”或“两”)性。

(4)根据(2)的结果，若废水中Cr(Ⅵ)按CrO3计，欲除去废水中的Cr(Ⅵ)，m(FeSO4·7H2O)∶m(CrO3)＝___________。

练习册系列答案
相关题目

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（6）实验时所用盐酸及NaOH溶液的密度均为1g/cm3，生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝____________

已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-

把下列四种X溶液分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( )

A．10℃20 mL 3 moL·L-1的X溶液 B．10℃10 mL 2 moL·L-1的X溶液

C．20℃10 mL 5 moL·L-1的X溶液 D．20℃30 mL 2 moL·L-1的X溶液

一定条件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．e是ClO3-

B．a，b，c，d，e中c最稳定

C．b→a+c反应的活化能为60kJ•mol-1

D．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H= -116kJ•mol-1

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O

B．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2++2OH－===Mg(OH)2↓

C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O

D．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )

A．空气：HCl、CO2、SO2、NO

B．烧碱溶液：K+、HCO、NO、NH3·H2O

C．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、CH3COOH

D．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－

amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排除的O2和H2O的物质的量之比为1:1时，a：b为

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1

已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网