用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液.若通过n mol电子的电量.则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变) A． pH＝n B． pH＝-lgn C． pH＝14-lgn D． pH＝lgn+14 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解1 L足量KCl的溶液，若通过n　mol电子的电量，则溶液的pH与n的关系是(设电解前后溶液的体积不变)
A．	pH＝n
B．	pH＝－lgn
C．	pH＝14－lgn
D．	pH＝lgn＋14

答案：D

练习册系列答案

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．用惰性电极电解1 L浓度均为0.2 mol?L^-1的AgNO₃与Cu（NO₃）₂的混合溶液，当有0.2N_A个电子发生转移时，阴极析出6.4g金属

B．1 mol SO₂在20℃时的体积大于22.4L

C．电解NaCl溶液得到22.4L H₂（标准状况），理论上需要转移N_A个电子

D．0.1 mol N₂与0.3 mol H₂在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子小于0.2N_A个

下列有关说法正确的是（　　）

A．Hg（l）+H₂SO₄（aq）?HgSO₄（aq）+H₂（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0

B．用惰性电极电解1 L 1 mol?L^-1的CuSO₄溶液，当阴极析出3.2 g铜时，加入0.05 mol的Cu（OH）₂固体，则溶液恢复至原浓度

C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10、Ksp（Ag₂CrO₄）=2.0×10^-12，所以AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄的溶解度

D．25℃时，向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A.分解H₂O₂制O₂，每生成1 mol O₂转移4N_A个电子

B.25 ℃时1 L pH=7的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，一定有10^-7N_A个醋酸分子被电离

C.标准状况下，22 g C₃H₈与N₂O混合气体所占体积约为11.2 L

D.用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol·L^-1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂混合溶液，当有0.2N_A个电子发生转移时，阴极析出6.4 g金属

A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9。又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1 mol M中含有42 mol电子。回答下列问题：

(1)元素C在周期表中的位置是________________；

(2)化合物M中含有的化学键类型有__________；

(3)写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式：_______________________________；

(4)以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为________________；若以该电池作为电源，用惰性电极电解1 L 1 mol·L^-1的NaCl溶液，当溶液的pH=13时，理论上消耗元素A的单质在标准状况下的体积为___________。

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

B．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液，当有0.2 N_A个电子转移时，阴极析出6.4g金属

C．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N_A

D．0.1mol Na₂CO₃·10H₂O在晶体中或溶液中，含有的CO₃^2-离子均小于0.1 N_A

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