浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL.加水稀释到2VmL.取出10mL,这10mL溶液中含有c(H+) A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

浓度为0.01 mol/L的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL,这10mL溶液中含有c(H⁺)( )

A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是 (　　)

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化

B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品

C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类

D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B.铁遇冷的浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe→Fe³⁺+3e^－

下列叙述正确的是

A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应

B.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.使用了合适的催化剂，能改变化学反应速率，但不改变化学平衡常数

D.水溶液导电的过程就是电解过程，是化学变化

下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用少量水进行多次洗涤

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）

A．Fe³^＋ (Al³^＋)，加过量的氨水，过滤

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，过滤

C．CO₂ (SO₂)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ．测定过氧化的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00 ml密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至烧杯后全部将其转移到250 ml （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25. 00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

MnO₄^－＋H₂O₂＋H^＋=Mn²^＋＋H₂O＋

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是。

（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。

Ⅱ．探究过氧化氢的性质

该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：

实验内容	实验方法	实验现象
验证氧化性
验证不稳定性

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