题目内容
有A，B，C三种元素，已知5.75g A单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生氢气2.8L和ACln 0.25mol；B的气态氢化物化学式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量之比为1∶2.88；B的核内质子数与中子数相等；C元素原子的相对原子质量与原子序数之比约为2∶1，C和B生成CB2，后者能溶解B单质．试回答：
(1)A，B，C的名称分别是________，________，________．A的离子结构示意图是________，B的原子结构示意图是________，CB2的化学式是________．
(2)A与B形成化合物的化学方程式是________．
解析：
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【解答】(1)钠,硫,碳, 【巧解导析】①因为A＋nHCl＝ACln＋ 又根据得失电子守恒得：0.25mol×n＝ ②因为B的气态氢化物为H2B，则其最高正价为＋6价，因此最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO4．设B的质量数为X，则由题意知有： 解得X＝32． 因B中质子数和中子数相等，B的质子数为16，则B为硫． ③因为C和硫生成CB2，硫为－2价，则C为＋4价；又因CB2是可溶解硫的溶剂，及C原子相对原子质量与原子序数之比为2∶1，故C为碳． |
,
,CS2;(2)2Na＋S
Na2S
H2↑，所以n(A)＝n(ACln)＝0.25mol，则：M(A)＝
＝23g·mol－1．
×2，解得n＝1．故A为钠元素．
=
提示：
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【巧解点悟】解题的关键是要应用题中给出的三个条件：①A单质与盐酸反应；②B元素的气态氢化物和最高价氧化物的水化物的相对分子质量比以及B的质子数、中子数相等；③C元素原子电子层结构的特点．解题时要根据有关化学方程式和化学式的推算或推理结果，应用原子电子层结构的规律来推断．若某一个环节不清楚，则易导致错误． |
