Question

【题目】某溶液中大量存在五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（X）=2：3：1：3：1，则X可能为

A.Al3+B.Mg2+C.Cl﹣D.Ba2+

Answer 1

【答案】B

【解析】

物质的量之比为n(NO3-)：n(SO42-)：n(Fe3+)：n(H+)：n(X)=2：3：1：3：1，溶液不显电性，而负电荷=2×1+3×2＞正电荷=1×3+3×1，则X为阳离子，由电荷守恒可知：2×1+3×2=×3+3×1+X，解得X=2，说明X为+2价阳离子，由于SO42-与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，所以X一定为Mg2+，故答案为B。