题目内容
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）| A． | 上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z | |
| B． | W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 | |
| C． | W与Y可形成既含极性共价键又含有非极性共价键的化合物 | |
| D． | XW4一定高于YW3的稳定性 |
分析 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，则Y为N元素，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，则Y为N元素，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N＞C，则CH4一定低于NH3的稳定性，故D错误．
故选C．
点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．
练习册系列答案
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| D． | 合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 |
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（立方烷）
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