题目内容

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子，根据以上叙述，下列说法正确的是（　　）
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含有非极性共价键的化合物
D．XW4一定高于YW3的稳定性

分析 X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，则Y为N元素，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．

解答 解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，则Y为N元素，Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H，则
A．X为C，Y为N，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N，Z为Ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；
D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：N＞C，则CH4一定低于NH3的稳定性，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．

练习册系列答案
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14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
C．对CO+NO2=CO2+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
15．已知a、b的阳离子和c、d的阴离子电子层结构相同，且原子半径a＞b，阴离子所带电荷数c＞d，则它们的原子序数关系是（　　）
A．c＞d＞a＞bB．a＞b＞d＞cC．b＞a＞d＞cD．b＞a＞c＞d
12．有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（　　）
A．B．
C．（立方烷）D．
19．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）
选项\物质abc
AFeFeCl2FeCl3
BNaSiO3SiSiO2
CCCOCO2
DSSO2SO3
A．AB．BC．CD．D
9．下列选项属于碳链异构的是（　　）
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3
16．配平化学方程式：5KI+1KIO3+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O．
13．我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氚和氦-3的核聚变 ②天然气水合物 ③空间太阳能发电 ④氢能．这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
B．17.4 g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
C．1 mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7 mol碳碳单键
D．标准状况下，22.4 L SO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子

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