题目内容

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁是从海水中提取的，主要步骤如下：

(1)写出反应①中的离子方程式：_________________________．

(2)加入NaOH后，能够分离出沉淀的方法是_______________．

(3)试剂②可以选用_________，写出反应②的离子方程式：____________．

(4)反应③应在_________条件下进行．

答案：略
解析：

(1)

(2)过滤

(3)HCl；

(4)电解


练习册系列答案
相关题目
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化Mg（OH）2，试剂①可以选用
NaOH
NaOH
，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
；
（3）试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；其反应的离子方程式为
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
．
I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠
氢氧化钠
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为
过量
过量
．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
．
（3）试剂②选用
盐酸
盐酸
；写出其反应的离子方程式
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
．
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑
．
II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：
（1）苯在常温常压下呈
液
液
态．
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤
4
4
．
（3）苯和甲烷中含碳量较高的是
苯
苯
．
（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是
苯
苯
．
（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr
．
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
试回答下列问题：

（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
Ca（OH）2
Ca（OH）2
，反应的离子方程式为
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是
过滤
过滤
；
（3）试剂②可以选用
HCl
HCl
；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑，
MgCl2（熔融）
 电解 
.
 
Mg+Cl2↑，
．
海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、
过滤
过滤
、
蒸发
蒸发
可制得精盐．
（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如图1所示：
①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠（NaOH）
，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应
过量
过量
；
②试剂②可以选用
盐酸
盐酸
；
③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是
C
C
．
A．Mg（OH）2
△
MgO
电解
2800℃
Mg
B．Mg（OH）2
△
MgO
C
还原
Mg
C．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
电解
714℃
Mg
D．Mg（OH）2
HCl
MgCl2
活泼金属
还原
Mg
（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作．工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图2所示．
某课外小组在实验室模拟上述过程设计如图3所示装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
；
②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是
吹出Br2
吹出Br2
；
③反应过程中，B装置中有SO42-生成．检验SO42-的方法是
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
取少量B装置中反应后的溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO42-
；
④C装置的作用是
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
吸收未反应的Cl2、Br2和SO2
．
1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁．镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料．镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如图：
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回答下列问题：
（1）Mg在周期表中的位置
 
，试剂A可以选用
 
，试剂C可选用
 
；
（2）步骤①的离子方程式
 
；
（3）用电子式表示氯化镁的形成过程
 
；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：
 
；
（5）戴维制镁的化学方程式为
 
；
（6）配平下列反应的方程式．
①UF4+Mg--U+MgF2
②Mg+HNO3--Mg（NO3）2+N2O↑+H2O．

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