题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1．06g Na2CO3含有的Na+的个数为0．02 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22．4L
D．物质的量浓度为0．5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
B
【解析】
试题分析：A．在标准状况下，水不是气体，故22．4升水不是1mol，故不选A；B．1．06克碳酸钠是0．01mol，故含有的钠离子有0．02mol，所以选B；C．在通常状况下，气体的摩尔体积不是22．4L/mol，所以NA 个CO2分子是1mol，体积不是22．4L，故不选C。D．在氯化镁溶液中只有浓度，没有体积，不能计算物质的量和微粒个数，故不选D。
考点：阿伏伽德罗常数。
Fe(s)＋CO2(g) ΔH＞0。已知在1 100 ℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，现向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/ mL | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
（1）已知：实验1、2、3的目的是探究KMnO4浓度对反应速率的影响。则实验2中m= ，
n= 。如果研究温度对化学反应速率的影响，需利用实验4和 。
（2）通过查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势如图所示。
为进行实验探究，该小组同学通过讨论提出假设：Mn2+对该反应有催化作用。
①请你填写表中空白帮助该小组同学完成实验方案。
实验编号 | 温度/℃ | 试管中所加试剂及其用量/mL | 再向试管中加入少量固体 | 溶液褪至无色所需时间/ min | |||
0.6 mol/L H 2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||||
5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t3 | |
②能说明该小组同学提出的假设成立的实验事实是 。
（3）有人将酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反应设计成原电池，则该原电池的正极反应式为 。
2C(g)，下列说法中正确的是
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是
选项 | a中物质 | b中物质 | c中收集的气体 | d中物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 饱和食盐水 | 电石 | CH≡CH | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |