题目内容

写出下列化合物的名称或结构简式：

①的名称为________________________.

②的名称为______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的结构简式：__________________________________.

练习册系列答案
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已知：①②

现用丙二酸等物质合成含有小环的有机物K，合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的名称是_______，E中含氧官能团的名称是_____。

（2）B→C 的反应类型是_______ ，F→G的反应类型是____。

（3）G和I的结构简式分别为_______、________。

（4）写出F和H在一定条件下合成高分子化合物的化学反应方程式：_______。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体数目为________种。

① 能发生银镜反应；② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

（6）请写出以H2C=CHCH2Br为原料制备，参考本题题干写出制备的合成线路流程图（无机试剂任选）。________

x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）= ；

（2）根据图示可确定x：y= ；

（3）0～l0min容器内压强____ （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是 ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____ ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”“=”或“<”）

室温时，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的盐酸和pH＝13的氢氧化钡溶液等体积混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的盐酸等体积混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合

已知1g火箭燃料肼（N2H4）气体燃烧生成N2和H2O（g）时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（ ）

A. 5、3 B. 3、5 C. 10、8 D. 8、8

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为c mol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=______（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①计算反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小数点后面1位）；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=______（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___。 （填字母编号）

A．适当的降低体系的温度 B．使各气体组分浓度均加倍

C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

③图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整CO的变化曲线示意图。___________________

(3)以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4C1为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式：___________________。

ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列有关该反应的说法正确的是

A. H2C2O4是氧化剂 B. KClO3是还原剂 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4发生氧化反应

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