[物质结构与性质] 已知碳元素能形成多种金属碳化物.如碳化钙.俗称为电石.是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的.写出此反应的化学方程式 .CaC2中含有化学键的类型为 .C22-与N2互为等电子体.C22-的电子式可表示为 .其中σ键和π键数目之比为 .(2)已知MgO.CaO的熔点分别为2852℃.2614℃.分析熔点差异的原因是 .(3)苯丙氨酸是一题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[物质结构与性质]

已知碳元素能形成多种金属碳化物，如碳化钙，俗称为电石。

（1）电石（CaC2）是用CaO与焦炭在电炉中加强热反应生成的，写出此反应的化学方程式，CaC2中含有化学键的类型为，C22－与N2互为等电子体，C22－的电子式可表示为，其中σ键和π键数目之比为。

（2）已知MgO、CaO的熔点分别为2852℃、2614℃，分析熔点差异的原因是。

（3）苯丙氨酸是一种重要的氨基酸，其结构如图所示，分子中第一电离能最大的原子价电子排布式是，其中碳原子的杂化方式有。

（4）已知CaF2晶体（如图，Ca2＋处于面心）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德常数，相邻的两个Ca2＋的核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量（M）可以表示为 g/mol。

练习册系列答案

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解草酯是一种安全除草剂，可以通过以下方法合成：

（1）化合物D中的含氧官能团的名称为_________和__________。

（2）化合物B的结构简式为__________；由C→D的反应类型是__________。

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式________________；

Ⅰ．能发生银镜反应 Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基

Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢

（4）已知：CH3CHOClCH2CHO

请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见图)的合成路线流程(无机试剂可任选)，合成路线流程图示例如下：

下列说法正确的是

A．常温下，向 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中的值减小到原来的1/10

B．常温时，将PH=1的醋酸和 PH=13的NaOH溶液等体积混合后的溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) ＞c(H＋)

C．常温下0.1 mol·L－1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中，c(NH4+ )由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③

D．室温下，将0.4mol/LHA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合液pH＝5，则 c(A-)+c (OH- )＞c (H+ )+c(HA)

【化学——选修2化学与技术】

合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式，。

（2）设备A中含有加热器，触媒和热交换器，设备A的名称是，其中发生的化学反应方程式为。

（3）设备B的名称是，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”），不宜从相反方向通水的原因是。

（4）设备C的作用是。

（5）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中不低于。

下列有机物同分异构体数目判断错误的是

选项	有机物	同分异构体数目
A	分子式为C5H12	3
B	分子式为C5H10且能使溴的四氯化碳溶液褪色	5
C	分子式为C4H10O且能与Na反应生成氢气	4
D	分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应	3

某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列叙述中正确的是

A．电极Ⅰ发生还原反应

B．电流方向：电极Ⅳ → → 电极Ⅰ

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu

[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是

。

（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是，E含有的官能团是。

（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是。

（4）反应条件Ⅰ是，G生成P的反应类型。

（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是。

（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1

钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl－===Fe2++TiOCl42－+2H2O。

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是。

（2）滤渣A的成分是。

（3）滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式为。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是。

（5）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是。

下列说法不正确的是

A．实验探究Zn-Cu及稀硫酸原电池工作原理，在稀硫酸溶液中加少量重铬酸钾因其有去极化作用可延长灯泡发亮时间，重铬酸钾也可用 KMnO4、MnO2等强氧化性物质代替

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C．在醋酸钠溶液中滴人酚酞试液，加热后红色加深，可证明盐类水解是吸热反应

D．可使用溴水鉴别植物油和汽油

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