题目内容
【题目】一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。
（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____
A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变
C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1 D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1
（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。
【答案】0.06mol/( L·min) 0.4mol/L B 5:6 
12.5(L/mol)2
【解析】
（1）利用三段式可知：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)
开始时的浓度(mol/L) 0.4 1 0
改变的浓度(mol/L) 0.2 0.6 0.4
平衡时的浓度(mol/L) 0.2 0.4 0.4
故10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为
=0.06 mol/( L·min)，平衡时NH3的物质的量浓度为0.4mol/L；
（2）A、由于是恒容容器，总质量、总体积均不变，混合气体的密度保持不变，容器中密度不随时间变化而变化不能做为判断该反应达平衡的依据，选项A错误；
B、容器中各物质的浓度保持不变，则反应达到平衡状态，选项B正确；
C、N2和NH3的消耗速率之比为2∶1（应为1：2），则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项C错误；
D、N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1（应为1：3），则说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，选项D错误；
答案选B；
（3）根据（1）中数据可知，平衡时N2和H2的转化率之比为
；反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)的平衡常数表达式为K=，该温度下反应的平衡常数K=
=12.5(L/mol)2。
【题目】对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响P2＞P1 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加氮气对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
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A. AB. BC. CD. D
