题目内容
（2010?崇文区二模）用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO42-| 放电 |
| 充电 |
分析：铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．
解答：解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；
B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=
×2=0.02mol，根据Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；
故选B．
B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时Br-的还原性强于Cl-，故B正确；
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；
D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=
| 0.02g |
| 2g/mol |
| 放电 |
| 充电 |
故选B．
点评：本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
