题目内容

在氯水中存在多种分子和离子可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

练习册系列答案
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．②⑤④③①

下列离子方程式中，正确的是

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4

C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋

D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1（反应后溶液的体积为100mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

下列说法错误的是

A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素

D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题：

（1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。

（2）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐，该反应的化学方程式为 。

（3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

（SCN— 中S为—2价，将方程式补充完成并配平）

在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0，保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是( )

恒容容器甲

恒压容器乙

Y的物质的量/mol

n1

n2

Z的体积分数

φ1

φ2

A．平衡时容器乙的容积一定比反应前大

B．平衡时容器甲的压强一定比反应前大

C．n2＞n1

D．φ2＞φ1

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