题目内容
判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子( )
(2)氨气溶于水，当c(OH－)＝c(NH
)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态( )
(3)弱电解质一定是共价化合物( )
(4)由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－( )
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)×
解析 (2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，NH3·H2O电离出的c(OH－)与c(NH)永远相等，不能表明NH3·H2O电离处于平衡状态；(3)某些离子化合物是弱电解质，如(CH3COO)2Pb等；(4)由于OH－的浓度小于0.1 mol·L－1，所以BOH应属于弱碱，其电离应为BOHB＋＋OH－。
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 选项 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | c/mol·L－1 | V/mL | ||
| A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
| C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
| D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
mol·L－1· min－1，C增加
mol·L－1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为( )
运用电离常数判断可以发生的反应是( )
| 酸 | 电离常数(25 ℃) |
| 碳酸 | Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11 |
| 次溴酸 | Ki＝2.4×10－9 |
①HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
②2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑
③HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H2O＋CO2↑
④NaBrO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HBrO
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③