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将2.3g钠溶于100g水中，所得溶质的质量分数为
[ ]
A．2.25%
B．2.30%
C．3.91%
D．4.00%
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C
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（2009?肇庆二模）氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H
2
SiF
6
）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH
4
F-100g；
常温Na
2
SiF
6
-微溶于水
NH
4
Cl溶解度
33.3g
37.2g
41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、
漏斗
漏斗
．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：
H
2
SiF
6
+6NH
4
HCO
3
=6NH
4
F+H
2
SiO
3
↓+6CO
2
↑+3H
2
O
H
2
SiF
6
+6NH
4
HCO
3
=6NH
4
F+H
2
SiO
3
↓+6CO
2
↑+3H
2
O
，第二步反应的化学方程式为
NH
4
F+NaCl=NH
4
Cl+NaF↓
NH
4
F+NaCl=NH
4
Cl+NaF↓
．
（3）操作II的作用是
除去NaF、NH
4
Cl表面的杂质
除去NaF、NH
4
Cl表面的杂质
；操作Ⅲ的具体过程是
蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却
蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却
．
（4）流程中NH
4
HCO
3
必须过量，其原因是
保证H
2
SiF
6
能全部反应；防止在加入NaCl后H
2
SiF
6
与NaCl反应生成Na
2
SiF
6
沉淀混入NaF中影响NaF纯度
保证H
2
SiF
6
能全部反应；防止在加入NaCl后H
2
SiF
6
与NaCl反应生成Na
2
SiF
6
沉淀混入NaF中影响NaF纯度
．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca
5
（PO
4
）
3
（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca
5
（PO
4
）
3
F]
羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
（OH）?5Ca
2+
+3PO
4
3-
+OH
-
，当F
-
与Ca
2+
、PO
4
3-
结合生成了更难溶于水的Ca
5
（PO
4
）
3
F，使上述平衡中Ca
2+
和PO
4
3-
减少而向右移动，继续生成更多的Ca
5
（PO
4
）
3
F，难溶物发生了转化
羟基磷酸钙在水中存在溶解平衡：Ca
5
（PO
4
）
3
（OH）?5Ca
2+
+3PO
4
3-
+OH
-
，当F
-
与Ca
2+
、PO
4
3-
结合生成了更难溶于水的Ca
5
（PO
4
）
3
F，使上述平衡中Ca
2+
和PO
4
3-
减少而向右移动，继续生成更多的Ca
5
（PO
4
）
3
F，难溶物发生了转化
．
氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H
2
SiF
6
）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度见下表．请回答下列问题：
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度：20℃NaF-4g；0℃NH
4
F-100g；
常温Na
2
SiF
6
-微溶于水
NH
4
Cl溶解度
33.3g
37.2g
41.4g
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、______．
（2）上述流程中发生两步化学反应，第一步反应的化学方程式为：______，第二步反应的化学方程式为______．
（3）操作II的作用是______；操作Ⅲ的具体过程是______．
（4）流程中NH
4
HCO
3
必须过量，其原因是______．
（5）NaF可用于生产含氟牙膏，使用含氟牙膏可以预防龋齿．请说明含有NaF的牙膏如何将羟基磷酸钙[Ca
5
（PO
4
）
3
（OH）]转化为更难溶的氟磷酸钙[Ca
5
（PO
4
）
3
F]______．
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