题目内容
【题目】NaNO2(亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量，易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，导致中毒。成人摄入0.2～0.5g就会引起中毒，摄入3g即可致死。
(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。
(2)设计实验验证NaNO2确实具有该性质(已知: NaNO2与HI反应生成I2和NO)，将离子方程式配平：
____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____
(3)请从两个不同的角度进一步预测NaNO2还可能具有的化学性质，并说明预测的依据(已知：HNO2是一种弱酸)。按照因为…所以…进行表述___________________；__________________。
(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，其解毒原理是__________。
【答案】氧化??? 2??? 4??? 2??? 1??? 2??? 2H2O??? 因为NaNO2中N元素化合价为+3，（还可以升高）?所以具还原性??? 因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应??? 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力???
【解析】
(1)亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，据此分析解答；
(2)根据题意，NaNO2与HI反应生成I2和NO ，同时生成H2O，然后结合化合价升降守恒、原子守恒分析解答；
(3)可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2具有氧化性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2；
(4)解毒时亚甲蓝将三价铁还原成亚铁，据此分析解答。
(1)亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，铁元素的化合价升高，被氧化，所以NaNO2是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化；
(2)根据题意，NaNO2与HI反应生成I2和NO ，同时生成H2O，假设碘单质的化学计量数为1，由I原子守恒可以配平I－的系数为2，根据化合价升降守恒，可以配平NO2－的系数为2，则NO的系数为2，由电荷守恒可以配平H+的系数为4，由H原子守恒可知H2O的系数为2，所以配平后的反应方程式为：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O，故答案为：2NO2-+4H++2I-=I2+2NO↑+2H2O；
(3)可以根据NaNO2的化合价，判断NaNO2具有氧化性，根据HNO2是一种弱酸，所以NaNO2可与强酸反应生成HNO2，故答案为：因为NaNO2中N元素化合价为+3，(还可以升高) 所以具还原性；因为NaNO2属于盐类物质，HNO2为弱酸，所以还可与某些强酸反应；
(4)救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝(一种有机物)，亚甲蓝(一种有机物)是一种还原剂，可以将三价铁还原成亚铁，恢复其携氧能力，达到解毒的目的，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。
【题目】某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的杂质不干扰实验)。首先对该花肥的成分进行了如下假设：a．只含有FeSO4 b．??? c．只含有Fe2(SO4)3
将花肥固体配成澄清溶液(记为X)，进行如下实验：
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取2 mL溶液X，加入1 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
ⅱ | 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN | 溶液显红色 |
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回答以下问题：
(1)假设b为_____________。
(2)若假设a是成立的，对实验ⅰ的预期现象是___________。
(3)由实验ⅱ得出的结论是______。结合实验ⅰ、ⅱ，初步做出判断假设_____ 有可能成立(填“a”“b”“c”)。为进一步验证，小组同学又进行了以下实验：
实验序号 | 操作 | 现象 |
ⅲ | 取2 mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL水 | 溶液显红色 |
ⅳ | 取 ① mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1 mL氯水 | 溶液显红色，颜色比ⅲ深 |
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(4)①应填_______ mL,通过以上实验，可得出假设________成立(填“a”“b”“c”)。
【题目】某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L－1NaCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中，加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解，可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出，应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
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(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L－1，请说明理由。__________________________