Question

【题目】ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是

A.NaClO3 是氧化剂

B.每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2

C.NaClO3 发生氧化反应

D.Na2SO4是还原产物

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，故A正确；

B．由2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O可知，每消耗1mol Na2SO3 则生成2molCO2气体，在标准状况下的体积为44.8L ClO2，题中未指明气体的状态，故B错误；

C．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；

D．硫元素得电子化合价升高，则Na2SO4是氧化产物，故D错误；

故答案为A。