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用Cu、浓H2SO4、水、空气为原料制取CuSO4。(考虑经济效益和社会效益)??

利用上述原料有两种办法：一种方法是铜与浓硫酸直接加热，另一种方法是先将铜在空气中加热变成氧化铜，后跟稀硫酸反应即得。反应原理：Cu+O2CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑从方程式可以看出第一种方法生成1molCuSO4需要2mol硫酸，且产生污染性的气体，而第二种方法需要1mol硫酸，所以第二种方法可选。

练习册系列答案
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在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
研钵
研钵
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
泥三角
泥三角
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
干燥器
干燥器
中进行冷却（请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
交流与讨论：
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+SO3+5H2O或CuSO4?5H2O
  △  
.
 
CuO+H2SO4+4H2O
（用化学方程式表示）；
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
吸水剂
吸水剂
，为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
加CaO后蒸馏
加CaO后蒸馏
，所用的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶
酒精灯、冷凝管
酒精灯、冷凝管
等；
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
铜离子（或硫酸铜）对双氧水分解有催化作用
；
（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O 的新工艺．模拟制备装置如图所示．
问题一如图装置中，分液漏斗内装的液体是
浓硝酸
浓硝酸
；反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
先撤去导管
先撤去导管
，后
停止加热
停止加热
；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干；
问题二工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品----亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是：
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
NO2+NO+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O 或4NO2+2Ca（OH）2=Ca（NO3）2+Ca（NO2）2+2H2O
；
问题三将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水． 澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀．某同学想用如图所示装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2．教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成浪费．该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了这个问题．请你把改进画在图中合适的位置．
．
在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在．由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用．
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于
 
中研碎后放入坩埚，将坩埚放在
 
上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入
 
中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）．
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干．
[交流与讨论]
（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是
 
（用化学方程式表示）．
（2）方法乙中，浓硫酸的作用是
 
；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是
 
，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶
 
等．
（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想
 
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（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4?5H2O的新工艺．模拟制备装置如右图所示．
[问题一]如图装置中，分液漏斗内装的液体是
 
，反应结束时，获取CuSO4?5H2O的操作过程是先
 
，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O，过滤、晾干．
[问题二]工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品--亚硝酸钙．尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是
 
．
精英家教网某同学欲用Cu与浓H2SO4反应制备SO2，并通过一定装置除去制得的SO2中存在的少量水蒸气和O2，以此来探究SO2能使品红褪色的具体情况以及能否对发黄的小麦秸秆进行漂白，设计装置如图所示，请完成下列问题．
（1）A部分装置发生化学反应的原理为：
 
，使用到的仪器名称，a：
 

（2）C部分的燃烧管中放有
 
，作用是
 

（3）D瓶中装的是小麦秸秆，根据实验设计意图，应观察小麦秸秆可能出现的
 
变化，E中应装有
 

（4）取出少量褪色的品红溶液于试管中，加热片刻，试管中的溶液变为
 
 色，原因是
 

（5）有同学认为该装置仍存在缺陷，原因是
 
，你的改进方法是
 
．
根据铜与浓H2SO4反应的实验完成：

(1)在试管里放一片_____色的铜片，加入2～3 mL浓H2SO4，铜片_____。

(2)给试管加热，铜片_____，有无色_____气体生成。

(3)用湿润蓝色石蕊试纸来检验所生成的气体，试纸_____色。

(4)反应一段时间后，停止加热，静置，溶液的颜色是_____，试管底部有_____色固体，把试管里的液体倒入盛有少量水的烧杯里，溶液显_____色。

(5)为了防止污染并节约原料，用Cu和浓H2SO4制取CuSO4的最佳方法是(用化学方程式表示) _______________，该方案最佳的原因是_______________。

(Ⅰ)下列实验操作或对实验事实的描述正确的是           （填序号）；

① 实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉。

② 配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低。

③ 将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

④  实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集

⑤ 试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3－4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同

⑦ 苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯

⑧ 分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

Ⅱ.在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜来检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要现制现用。

方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于_______中研碎后放入坩埚，将坩埚放在______上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入___________中进行冷却（请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），并用玻璃棒搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。

【交流与讨论】

（1）方法甲中，加热温度稍高时会出现变黑现象，原因是_________（用化学方程式表示）。

（2）方法乙中，浓硫酸的作用是__________；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃仪器有烧瓶、接液管、锥形瓶、酒精灯________________等。

（3）用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发现固体变蓝外，还发现该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想______________。

（4）目前工业上正积极探索用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐渐加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如下图所示。

【问题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是________，反应结束时，获取CuSO4•5H2O的操作过程是先________________，趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4?5H2O ，过滤、晾干。

【问题二】工业上用石灰乳吸收尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济实用价值的副产品―― 亚硝酸钙。尾气吸收生成亚硝酸钙的化学方程式是_______________。

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