题目内容
从下列事实所列出的相应结论正确的是
| 实验事实 | 结论 | |
| A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 结合H+的能力：CO32-<AlO2- |
| D | 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧 气反应 | 非金属性：P>N |
【知识点】电解质定义、元素非金属性比较D2 E2
【答案解析】C 解析：A、Cl2的水溶液可以导电是因为生成的盐酸和次氯酸电离，而Cl2不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀为BaSO4，故B错误；C、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀是因为AlO2-得到质子，结合H+的能力：CO32-<AlO2-故C正确；D、常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，不能说明氮、磷的非金属性强弱，硝酸比磷酸酸性强，说明非金属性：N>P，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了电解质定义、元素非金属性比较等问题，要理解元素非金属性比较的方法。
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8化学与社会、生活、生产密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 用明矾净水 | 明矾具有杀菌消毒的作用 |
| B | “84”消毒液具有漂白性 | “84”消毒液中的NaClO与空气中的CO2反应生成HClO |
| C | 潮湿环境中的铁制品生锈 | 铁制品中的Fe与空气中的O2直接反应生成Fe2O3 |
| D | 局部地区出现酸雨 | 煤、石油的燃烧产生大量CO2 |
)磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。
（1）在改质器中主要发生的反应为_______________________________
（2）移位反应器中CO(g)+H2O (g) 
CO2 (g)+H2(g) ，在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
| t/min | COmol/L) | H2O(mol/L) | CO2(mol/L) | H2(mol/L) |
| 0 | 0.2 | 0.3 | 0 | 0 |
| 2 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 3 | n1 | n2 | n3 | 0.1 |
| 4 | 0.09 | 0.19 | 0.11 | 0.11 |
①此温度下，该反应的平衡常数为________
②反应在3～4 min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是 （填代号）
A．充入水蒸汽 B．升高温度 C．使用催化剂 D．充入氢气
（3）磷酸燃料电池负极排出的气体主要是___ __，
该电池正极的电极反应为_ _ __。
（4）磷酸燃料电池的电极上镀了铂粉，这样做的目的，除了起到更好的导电作用外，还具备的作用是 。
（5）总体看来，整个体系中能量来自与CxHy与空气的反应，假设CxHy为辛烷，且
已知辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol－1，请写出辛烷燃烧热的热化学方程式 。
粗晶体的实验操作依次是_________（填序号）。