Question

【题目】环境问题越来越受到人们的重视，“绿水青山就是金山银山”的理念已被人们认同。运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染具有重要意义。回答下列问题：

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为______________________。相关化学键的键能如下表所示：

化学键	Cl—Cl	N≡O(NO气体)	Cl—N	N=O
键能/(kJ·mol－1)	243	630	200	607

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，从产物中分离出一种含硫质量分数约为94%的化合物，并用这种化合物来还原NO2。这种含硫化合物和NO2反应的化学方程式为______________________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2也是减少大气污染的一种有效方法。25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，则该混合溶液的pH=___________(25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.0×10－2，K a2=1.0×10－7)。

Answer 1

【答案】Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH =－111 kJ·mol－1 4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O 6

【解析】

(1)先写出方程式，再利用H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

(2)根据用CH4还原SO2，硫化合价降低，得出产物，再将产物和二氧化氮利用氧化还原反应原理来书写方程式。

(3) 进行计算。

(1)亚硝酰氯(Cl—N=O)气体是有机合成中的重要试剂，它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，该反应的热化学方程式为Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH = 243 kJ·mol－1 + 630 kJ·mol－1×2 － 200 kJ·mol－1×2 －607 kJ·mol－1×2 = －111 kJ·mol－1，故答案为：Cl2(g) +2NO(g) = 2NOCl(g) ΔH =－111 kJ·mol－1。

(2)有人设想采用下列方法减少SO2、NO2对环境的污染：用CH4还原SO2，硫化合价降低，产物含硫质量分数约为94%的化合物为H2S，H2S和NO2反应的化学方程式为4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O，故答案为：4H2S + 2NO2 = 4S↓ + N2+4H2O。

(3)25℃时，将一定量的SO2通入到NaOH溶液中，两者完全反应，若溶液中，c(H+) = 1×10－6mol·L－1，则该混合溶液的pH=6，故答案为：6。