题目内容
将一定量的FeO、CO、Fe、CO2四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常数Kc＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．
(2)求平衡时CO的转化率？
(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？
答案：
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将一定量的FeO、CO、Fe、CO2四种物质放入密闭容器中，在1273 K下发生如下反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常数Kc＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．
(1)通过计算判断该条件下化学反应进行的方向．
(2)求平衡时CO的转化率？
(3)增加FeO的量，对平衡有无影响？
Fe(s)＋CO2(g)，其平衡常数Kc＝0.5．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO2)＝0.01 mol/L．