题目内容

标准状况下①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S ④2.408×1023个NH3分子。则

A．体积：②＞③＞④＞①

B．密度：②＞③＞④＞①

C．质量：②＞③＞④＞①

D．H原子个数：①＞③＞②＞④

练习册系列答案
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下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

C．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，分子式C7H8。现以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。

已知下列信息：

（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基

（2）

请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：

（1）X的结构简式是 ，其核磁共振氢谱图有 个吸收峰；

（2）有机物C的结构简式是 ；

（3）阿司匹林分子中含有的官能团的名称是 ；1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol；

（4）Y的结构简式为 ；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有 种；

（6）以下是由A和其他物质合成的流程图，。

甲→乙反应的化学方程式为 ．

如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于

A．2:7 B．4:5 C．5:4 D．7:6

已知热化学方程式：

H2O(g) = H2(g) +O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g) = H2O（1） △H = －285.8 kJ·mol-1

当18g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热44 k J B．吸热88kJ C．放热44kJ D．吸热2.44 kJ

水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO2－ 3、SO2－ 3、CO2－ 3、SO2－ 4中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

已知：强酸强碱的稀溶液发生中和反应的中和热△H=－57.3kJ/mol，C2H6的燃烧热△H=－1559.8kJ/mol。

A．H2CO3(aq) + 2NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + 2H2O(l) △H=－114.6kJ/mol

B．2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H2O(l) △H=－3119.6kJ/mol

C．NaHCO3(aq) + NaOH(aq) = Na2CO3(aq) + H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

D．C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) △H=－1559.8kJ/mol

如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是

A．通入SO2气体

B．加入硫酸氢钠固体

C．加入金属钠

D．加入蔗糖

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