题目内容

某强酸性溶液中含有大量Fe2+和Ba2+，与之共存的阴离子是（　）

A．NO3-　　　　　　　　　　  B．SO42-　　　　　　　　　　  C．Cl-　　　　　　　　　　　　  D．CO32-

 

答案：C
解析：

在酸性环境中有Fe2+和Ba2+，因SO42-可以和Ba2+反应，CO32-可以和H+反应，NO3-可以氧化Fe2+，故都不能共存。只有Cl-不和H+、Fe2+，Ba2+反应，则Cl-可以共存。故选C。

 


练习册系列答案
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（2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
物质B有如下转化关系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
（1）物质M的化学式为
AlN
AlN
，属于
原子
原子
晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
（2）无色溶液A呈碱性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用离子方程式表示）．
（3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
bd
bd
（填序号）．
a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
阴极
阴极
（填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
．
某学生利用如图1所示实验装置探究盐桥式原电池的工作原理．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为
由a到b（或a→b）
由a到b（或a→b）
（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为
1.204×1022
1.204×1022
；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是
B
B
．
A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
C．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
（5）若ZnSO4溶液中含有杂质Cu2+，会加速Zn电极的腐蚀、还可能导致电流在较短时间内衰减．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）．
A．NaOH            B．Zn　　     　　C．Fe              D．H2SO4
（6）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的
吸氧
吸氧
腐蚀．为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的
负
负
极（填“正”或“负”）相连．钢铁在呈中性的潮湿环境下的腐蚀比呈酸性时缓慢，在碱性潮湿环境下的腐蚀更缓慢，试从化学平衡角度解释碱性时比中性时更缓慢原因
O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
O2+4e-+2H2O=4OH-碱性较强时，OH-浓度较大，根据平衡移动原理，抑制了上述电极反应的发生，所以腐蚀缓慢
（写出电极反应式及必要的文字叙述）．
（7）Cu2O是一种半导体材料，可通过如图2所示的电解装置制取，电解总反应为：2Cu+H2O
 电解 
.
 
Cu2O+H2，阴极的电极反应式是
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
．若用铅酸蓄电池作为电源进行电解，当蓄电池中有0.2mol H+被消耗时，Cu2O的理论产量为
7.2
7.2
g．
精英家教网下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族
周期		 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
 
．
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式
 
．工业上冶炼单质⑥的反应原理
 
．
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子，是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成．现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂体积（V）的关系如图所示．则oa段转化为沉淀的离子（指来源于X溶液，下同）是
 
，ab段发生反应的离子是
 
，bc段发生反应的离子方程式为
 
．

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为              。
（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               。
（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                    。
a．MnO2                                          b．FeCl3                      c．Na2SO3                   d．KMnO4
（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式                      。
工业上冶炼单质⑥的反应原理                                          。
（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）⑤、⑥、⑦元素的原子半径由大到小的顺序为              。

（2）②、③、⑦元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是               。

（3）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）                    。

a．MnO2                                          b．FeCl3                      c．Na2SO3                   d．KMnO4

（4）元素⑥的氯化物溶液与稀氨水溶液反应的离子方程式                      。

工业上冶炼单质⑥的反应原理                                          。

（5）某无色稀溶液X含有四种阴离子,是由②④⑥⑦⑧元素中的一种或两种组成。现取该溶液适量，向其中加入稀盐酸，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。

则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液，下同)是________，ab段发生反应的离子是________，bc段发生反应的离子方程式为_____________________________________。

 

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