题目内容
锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景．该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )
A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
）的一元取代物；存在羟甲基（—
Na2O+2Fe+9N2↑
下表中相关物质的信息都正确的一项是( )
选项 | 化学式 | 电子式或含有的化学键类型 | 物质的性质 | 与性质相对应的用途 |
A | NaClO | 离子键、共价键 | 强氧化性 | 消毒液 |
B | H2O2 |
| 不稳定，易分解 | 医用消毒剂 |
C | NH3 | 共价键 | 水溶液呈弱碱性 | 工业制硝酸 |
D | NaHCO3 | 离子键 | 受热易分解 | 泡沫灭火器 |
某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是
A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)＝0.0064 mol/(L·s)
B．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，则反应的△H﹤0
C．相同温度下，起始时向该容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于 80%
D．相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)
下列物质与类别不对应的是
A | B | C | D |
小苏打
| 食用油
| 淀粉
| 84消毒液
|
盐 | 高分子化合物 | 糖类 | 混合物 |
含氮化合物是化学与工业中运用广泛的物质。
（1）该小组利用电解原理设计了如右图装置进行H2还原NO的实验(高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，金属钯薄膜做电极)。铂电极B是____极，钯电极A的电极反应式为_____________。
（2）若工业废水中的NO2- 的浓度约为1.0×10-4 mol·L-1 ，取工业废水5 mL 于试管中，滴加2滴0.1 mol·L-1 的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明。(注：1mL溶液以20滴计；Ksp(AgNO2)=2×10-8)
（3）已知键能数据，H-H 436，S=S 255，H-S 339，单位kJ/mol。请计算热化学方程式2H2(g) + S2(g) = 2H2S(g)的ΔH=___________
（4）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度(℃) | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡气体总浓度(×10－3mol/L) | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。
根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_____________________。