Question

14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 向硝酸钙溶液里滴加稀盐酸得到pH=4的溶液中：2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-）
• B． 将0.2 mol•L^-1NaA溶液和0.1 mol•L^-1盐酸等体积混合所得的碱性溶液中（A^-为酸根离子）：
  c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（C1^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol/LNaAlO₂溶液中：c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 浓度均为0.1 mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa的混合溶液中：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA、NaCl、HA，混合溶液呈碱性，说明HA的电离程度小于A^-水解程度；
C．NaAlO₂是强碱弱酸盐，钠离子不水解，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，硝酸根离子和钙离子都不水解，根据物料守恒得2c（Ca²⁺）=c（NO₃^-），故A正确；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaA、NaCl、HA，混合溶液呈碱性，说明HA的电离程度小于A^-水解程度，氯离子不水解，所以c（A^-）＜c（C1^-），故B错误；
C．NaAlO₂是强碱弱酸盐，钠离子不水解，偏铝酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（AlO₂^-），所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，涉及盐类水解、弱电解质的电离，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒分析解答，易错选项是A，注意硝酸钙是强电解质，不水解，钙离子、硝酸钙离子浓度与溶液酸碱性无关．