题目内容
根据所学化学反应原理填空：
（1）升高温度时，水的pH
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1
（3）某反应放热且熵增加，该反应
（1）升高温度时，水的pH
减小
减小
（填“增大”“减小”或“不变”）（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2．则V1
＜
＜
V2（填“＜”、“＞”或“=”） （3）某反应放热且熵增加，该反应
能
能
自发进行（用“能”或“不能”表示）分析：（1）根据水的电离过程是吸热反应分析；
（2）根据醋酸是弱酸，溶液中部分电离进行判断；
（3）根据自发进行的反应符合△H-T△S＜0进行分析．
（2）根据醋酸是弱酸，溶液中部分电离进行判断；
（3）根据自发进行的反应符合△H-T△S＜0进行分析．
解答：解：（1）水的电离是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，
故答案为：减小；
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸部分电离，醋酸浓度大于溶液中氢离子浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的体积小于消耗的盐酸溶液的体积，即V1＜V2，
故答案为：＜；
（3）熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
故答案为：能．
故答案为：减小；
（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸部分电离，醋酸浓度大于溶液中氢离子浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的体积小于消耗的盐酸溶液的体积，即V1＜V2，
故答案为：＜；
（3）熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
故答案为：能．
点评：本题考查了水的电离，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高能够促进水的电离，注意自发反应满足△H-T△S＜0，本题难度不大．
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根据所学化学反应原理，解决以下问题：
”）
和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
6 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。