(1) 根据所学化学反应原理填空: ① 升高温度时.水的pH (填“增大 “减小或“不变 ) ②体积.pH均相同的盐酸和醋酸溶液.中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1.V2 .则V1 V2 ③某反应放热且熵增加.该反应自发进行 (2)依据事实.用化学用语填空: ① 1 mol NO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体.放出热量46 kJ.该反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（12分）

(1) 根据所学化学反应原理填空：

① 升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂。则V₁ V₂（填“＜”、“＞”或“＝”）

③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）

（2）依据事实，用化学用语填空：

① 1 mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46 kJ。该反应的热化学方程式______________________________________。

②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。

③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

。

【答案】

（12分）

(1)①减小 ② ＜ ③ 能

(2) ① 3NO₂(g)+H₂O(l)==2HNO₃(aq)+NO(g) DH=-138kJ/mol

② NH₄⁺+H₂ONH₃×H₂O+H⁺

③ MgCO₃+2OH^-==Mg(OH)₂+CO₃²^-

【解析】

练习册系列答案

相关题目

（2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：

随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应

．
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是

（填写字母编号）．
A、铁粉 B、BaCl₂溶液 C、银粉 D、Na₂CO₃溶液
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是

ABC

（填写字母编号）．
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D、用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）₂开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度

FeCl₃+3H₂O

FeCl₃+3H₂O

，
制备时将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：

升高温度能促进FeCl₃的水解

．
（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是

氯化铁是电解质，向胶体中加入电解质溶液会使胶体发生聚沉

．
（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量．解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^-9 m～10^-7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源．这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是

电泳现象

．
（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCl就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂．此过程称为

盐析

．

某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：

（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：

；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是

；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是

（填写编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：

[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）

．

（16分）胶体与生活息息相关，生活和生产中常用到胶体的性质，请根据所学回答下列问题：

（1）实验室里制取氢氧化铁胶体利用了水解原理，用氯化铁制取氢氧化铁胶体的化学反应方程式为：_______________________________________________________,制备时将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，选用沸水的原因是：______________________________________________________________________。

（2）做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，已知血液也是胶体，则氯化铁可止血的原因是__________________________________。

（3）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^－⁹ m～10^－⁷ m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集带负电荷的陶土胶粒，阴极聚集带正电荷的氧化铁胶粒，其所利用的胶体性质是___________________________________________。

（4）在肥皂工业的制皂过程中，向皂化反应所得的混合体系中加入NaCI就析出了固体，而后经过简单的制作即得肥皂。此过程称为______________________________。

(12分)屠呦呦，药学家，中国中医研究院终身研究员兼首席研究员，青蒿素研究开发中心主任。多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药———青蒿素和双氢青蒿素。2011年9月，获得被誉为诺贝尔奖“风向标”的拉斯克奖。这是中国生物医学界迄今为止获得的世界级最高级大奖。
已知甲基环己烷结构简式如图一，也可表示为图二的形式。抗虐新药青蒿素的结构简式如图三所示。其中过氧基（—O—O—）具有强氧化性，可消毒杀菌。

根据所学知识回答有关问题：
（1）写出青蒿素的分子式                   。
（2）下列有关青蒿素的叙述正确的是（   ）
A.青蒿素是芳香族含氧衍生物     B.青蒿素具有强氧化性，可消毒杀菌
C.青蒿素属于酚类、酯类衍生物   D.1mol青蒿素水解消耗2molNaOH
（3）人工合成青蒿素的关键技术是以天然香草醛为原料，解决架设过氧桥难题。能在有机合成中引入羟基的反应类型有（   ）
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤还原
A.②③    B.①②⑤    C.①④    D. ①②③⑤
（4）一种天然香草醛的结构简式为：，有关反应过程如下：

①步骤①③的作用是                                                    。
②写出下列物质的结构简式A                B                         。

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