Question

【题目】某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________________________________；可能存在的离子是______________________________；

（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________；步骤②生成沉淀I___________________________________________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，而沉淀C物质的量为0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________。

Answer 1

【答案】 Al3＋、NH、Fe2＋、SO Fe3＋、Cl－ 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等

【解析】在强酸性溶液中一定不会存在和离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为沉淀，说明溶液中含有离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为，E为，硝酸根离子变为一氧化氮，被还原，说明溶液中应含有还原性离子，一定为离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为，说明溶液中含有离子，溶液H中溶于气体，生成沉淀I，则I为，H为NaOH和，说明溶液中含有离子，溶液中含有离子，就一定不含离子，含有离子就一定不含离子，不能确定是否含有的离子和。

(1)中除外还肯定含有的离子是Al3＋、NH、Fe2＋、SO ；可能存在的离子：Fe3＋、Cl－ ；正确答案: Al3＋、NH、Fe2＋、SO ；Fe3＋、Cl－ 。

（2）) 离子被氧化为离子，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；H为NaOH和混合物，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为:,则生成沉淀的离子方程式为: AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ；正确答案：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ；AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。

（3）A、F、I均为，溶液中，根据反应3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ，可以知道物质的量为；则溶液中正电荷为:；沉淀C为硫酸钡，其物质的量，，硫酸根离子所带的负电荷为:，说明溶液中正负电荷相等，所以若检验肯定存在时，就有存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等；正确答案：若检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子电荷总数已相等。