题目内容
下列氢氧化物中，碱性最强的是
A． KOH B． NaOH C．Mg(OH)2 D． Al(OH)3
【知识点】金属性
【答案解析】A 解析：同周期从左到右，元素金属性越来越弱，最高价氧化物对应水化物碱性越来越弱；同主族从上至下，元素金属性越来越强，最高价氧化物对应水化物碱性越来越强，所以碱性排序是KOH> NaOH>Mg(OH)2 > Al(OH)3 故A正确
【思路点拨】考查周期表中金属性的递变规律及应用，是考试的重难点，应熟练掌握，难度适中。
练习册系列答案
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不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
| 元素 符号 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
| X 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.55 | 3.44 | 3.98 | 0.93 | 1.61 | 1.90 | 2.19 | 2.50 | 3.16 |
(1)通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围______<x(Mg)< _，_____<x(N)<_____。
(2)推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。
(3)某有机化合物结构式为
，其中S—N中，你认为共用电子对偏向谁？_______(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值(Δx)，当Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是________________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置：________(放射性元素除外)
溶液与
溶液混合：