一个体重50kg的健康人含铁2g.这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在.而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收.给贫血者补充铁时.应给予含亚铁离子的亚铁盐.如硫酸亚铁．(1)以下为常见的铁元素的几种微粒.其中既有氧化性又有还原性的是．A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+(2)工业盐的主要成分是NaNO2.以前有许多起因题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．

（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____________．

A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_________性．下列也能实现这种转化的物质是____________（填字母序号）．

A．Cl2 B． H2 C．FeCl2 D．浓硫酸

（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_______________性．

（4）Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反应中，HNO3表现了____________性和____________性，每有1mol Cu参加反应，被还原的HNO3为____________mol，转移电子数____________mol．

练习册系列答案

相关题目

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L-1的盐酸中,下列分析结果正确的是( )

A．钠与盐酸反应最剧烈,产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠,但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

标准状况下有①6.72 L甲烷(CH4),②3.01×1023个氯化氢分子,③13.6 g硫化氢(H2S),④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )

A．体积:④<①<②<③ B．密度:①<④<③<②

C．质量:④<①<③<② D．氢原子数:②<④<③<①

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，1mol CH4分子中含有8NA个电子

B．常温常压下，11.2L O3中含有0.5NA个O3分子

C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA

D．Na2O2与水反应产生1mol O2时，转移2NA个电子

在下列无色溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )

A．Na+、H +、SO42-、OH- B．Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-

C．H +、 Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+ 、 Na+、NO3-、Cl-

（1）K2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中c(K+)=0.2mol·L-1,c(SO42-)=0.7mol·L-1。

①写出Al2(SO4)3的电离方程式：。

②c(Al3+)等于 mol·L-1。

（2）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

①除去Mg2+，需要加入的碱溶液为（从下列选项中选出答案，填字母，下同）：；除去SO42-，需要加入的盐溶液为：；

A．NaOH B．KOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2

②经过操作①后再加入饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。这步操作的目的是：除去和。（填写离子符号）

③将经过操作②后的悬浊液过滤，滤液中还有两种杂质。为了除去这两种杂质，最后在滤液中加入的溶液是（填溶质化学式）；

写出除去这两种杂质发生反应的离子方程式、。

在容积为1 L的密闭容器中，加入1.0 mol A和2.2 mol B进行如下反应：A(g) ＋ 2B(g) C(g) ＋ D(g)，在800℃时，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。

（1）800℃时，0～5 min内，以B表示的平均反应速率为____________。

（2）利用图中数据计算在800 ℃时的平衡常数的数值为___________。

（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为_________反应(填“吸热”或“放热”)。

（4）800 ℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

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