题目内容
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A.浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+ Cl-(aq)
B.滤液b中不含有Ag+
C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI
D.实验可以证明AgI比AgCI更难溶
蛇纹石矿由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁实验步骤如下：
已知：
| 氢氧化物 | Fe(OH) 3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的阳离子有 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 沉淀。
（3）物质循环使用，能节约资上述实验中，可以循环使用的物质是 。
（4）高温煅烧碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式为 。（写出计算过程，否则不得分）
×10－11 mol·L－1下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据：
| 冷轧含锌 废水水质 | 经处理后的水国 家环保标准值 | |
| Zn2＋浓度/(mg·L－1) | ≤800 | ≤3.9 |
| pH | 1～5 | 6～9 |
| SO | ≤23 000 | ≤150 |
浓度/(mg·L－1)经某一工艺处理后的废水pH＝8，常温下，该废水中Zn2＋的浓度为____________mg·
L－1(常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准
__________________________________________。
已知NO2和N2
O4可以相互转化：2NO2(g)
N
2O4(g) ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：
应速率v(NO2)= m