题目内容
CaCl2溶解在1mol H2O中，使Cl—与H2O分子的物质的量之比为1：10时，CaCl2为( )
| A．0．1mol | B．10mol | C．0．5mol | D．0．05mol |
D
解析试题分析：1molH2O中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1：10，则Cl-的物质的量=1/10=0．1mol，1molCaCl2溶解电离出2molCl-，故需要CaCl2的物质的量=0．1/2=0．05mol，故选D。
考点：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，根据化学式判断电解质物质的量与电解质离子的物质的量关系是关键。
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0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为
| A．8 | B．16 | C．64 | D．160 |
下列有关化学用语表示正确的是
A．－CHO的电子式： |
B．丙烷分子的比例模型为： |
C．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： |
D．邻羟基苯甲酸的结构简式： |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
| A．在常温常压下，14 g N2含有的分子数为0.5NA |
| B．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA |
| C．标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4 L |
| D．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L的H2O中含有的分子数为NA |
| B．常温常压下，48 g O3与O2混合气体中含氧原子数为3NA |
| C．12克 Mg与足量稀盐酸反应转移的电子数为2NA |
| D．1 L 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA |
医院体检的血液化验单中，某患者葡萄糖为0.0079mol／L。表示该体检指标是
| A．物质的量(n) | B．物质的量浓度(c) | C．质量分数(w) | D．摩尔质量(M) |
下列说法正确的是
| A．摩尔是七个物理量之一 |
| B．气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积 |
| C．HNO3的摩尔质量是63 g |
| D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等，都是98 g/mol |
用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（ ）
| A．28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L |
B．已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）ΔH="-a" kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量 |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA |
| D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g,则该混合物( )
| A．所含共用电子对数目为(+1)NA |
| B．所含碳氢键数目为NA |
C．燃烧时消耗的O2一定是 L |
D．所含原子总数为 NA |