题目内容
早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2+SO2=NO+SO3，该反应中SO2作（ ）
| A、氧化剂 | B、还原剂 |
| C、催化剂 | D、漂白剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NO2+SO2=NO+SO3中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．
解答：
解：NO2+SO2=NO+SO3中，S元素的化合价升高，则失去电子，可知该反应中SO2作还原剂，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列操作导致所配制溶液浓度偏高的是（ ）
| A、容量中残留少量蒸馏水 |
| B、定容时俯视观察液面 |
| C、定容时仰视观察液面 |
| D、没有把洗涤烧杯和玻棒的溶液注入容量瓶中 |
下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Na+、H+、NO3-、SO42- |
| C、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| D、K+、Na+、Cl-、SiO32- |
下列物质中，属于离子化合物的是（ ）
| A、NH3 |
| B、CO2 |
| C、CC14 |
| D、MgC12 |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO- |
| B、标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA |
| C、常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA |
| D、100mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA |
下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（ ）
| A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1：2 |
| B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改变某一条件后NH3的体积分数增大 |
| C、N2O4?2NO2（g），改变条件后气体颜色加深 |
| D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改变条件后混合气体的平均相对分子质量减小 |