题目内容
将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后
A、Fe3+全部被还原 B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化
C、Fe部分被氧化 D、溶液中只有Fe2+
下列离子方程式书写正确的是
[ ]
A．在FeI2溶液中滴入少量氯水
2Fe2+＋4I－＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl－＋2I2
B．将5.6g Fe粉加入80 mL 0.5 mol/L的HNO3溶液中
3Fe＋8H+＋＝3Fe2+＋4H2O＋2NO↑
C．在NaHSO4溶液中加入少量铁粉
Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
D．向FeBr2溶液中通入过量氯气
Fe2+＋2Br－＋Cl2＝Fe3+＋Br2＋2Cl－
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前，Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度是多少？
将6g纯铁粉加入200mL Fe(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反应得到200mL 0.5 mol×L-1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。计算：
＝3Fe2+＋4H2O＋2NO↑