Question

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是（　　）

• A、原子半径：X＞Y＞Z
• B、元素的非金属性：X＜Y＜Z
• C、气态氢化物稳定性：HX＞H₂Y＞H₃Z
• D、原子序数：Z＞Y＞X

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，再结合元素周期律解答．

解答： 解：同周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则X、Y、Z的原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，元素的非金属性强弱顺序是X＞Y＞Z，
A．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．同一周期元素，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性元素，所以其非金属性X＞Y＞Z，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，所以气态氢化物稳定性：HX＞H₂Y＞H₃Z，故C正确；
D．原子序数大小顺序是X＞Y＞Z，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大．