题目内容

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA

能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是

①Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- ②K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-

③Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- ④Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl-

⑤Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- ⑥Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-

⑦Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- ⑧Na+ 、K+ 、CH3COO- 、NO3-

A．①②⑥ B．②③⑥ C． ①② D． ③⑤⑦

物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是

① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 点燃鉴别甲烷和乙炔

A．① ② B．①③ C．②③ D．①②③

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a．容器中的压强不变

b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g) ? CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：

① 实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为 mol/(l·min)，CO（g）的转化率为 。

② 实验2中H2O（g）的转化率为 ，该反应的逆反应为_______ (填“吸”或“放”)热反应。

③ 若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系 是______________ (用含a、b的数学式表示)。

（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ? CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1。)的变化。

① 在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高温度

b．充入He (g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为 若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：（ ）

A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1

D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a

C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C

某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6

②A + RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。

(a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基

(c)肯定有羟基 (d)有－COOR官能团

（2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________；

F：_________________；M：__________________。

（3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________； B→E_______________。

（4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________；

写出E→F的第①步反应的反应方程式： ___________________________________。

（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。

下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

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