题目内容

YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y 和Y 是两种不同的核素

B

【解析】

试题分析：A、Y元素为39号元素，根据核外电子排布规律可知Y属于第五周期第ⅢB族，该元素是副族元素，因此属于金属元素A正确；B、质子数+中子数＝质量数，则质子数-中子数＝39-（89-39）＝－11，B错误；C、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，C正确；D、3989Y和3990Y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，D正确，答案选B。

考点：考查元素组成以及组成元素的几种微粒之间关系的判断

练习册系列答案
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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：检查装置的气密性

B．实验II：测定未知盐酸的浓度

C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D．实验IV：定容

（11分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I—氧化为I2：S2O82—＋2I—＝2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程： 、 （不必配平）

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

a．除去Al3+的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。

证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。

下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是

A．Cl2 B．SO2 C．NaOH D．C2H5OH

(8分)化学是一门以实验为基础的学科。

（1）下列描述正确的是_____________(填写序号)。

A．金属钠通常保存在煤油中，防止接触空气而变质

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提取碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe2+的FeCl3溶液中通入Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E．检验Na2SO3固体是否被氧化：取少量固体溶于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸，观察白色沉淀是否溶解

（2）实验室中常用下图仪器制取、净化和收集气体。

①关闭A装置中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明A装置气密性良好的现象是_______________________________________。

②实验室可利用A装置在加热条件下制取Cl2，写出该反应的离子方程式__________。

③若用B装置除去SO2中混有的HCl气体，B中盛放试剂的名称为_______________。

下列离子方程式书写正确的是

A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑

（16分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是__________________________。

（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_____。

（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL? L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 mol?L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋—— Mn2＋＋ Fe3+＋ H2O

②Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 mol?L-1 KMnO4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_______________________________________________。

③实验室配制500mL 3 moL? L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g? mL-1硫酸的体积为__________ mL。（保留1位小数）

④试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。

下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A．用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是

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