Question

17．下列离子方程式正确的是（　　）

• A． 向Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
• B． 将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C． 将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O
• D． 将少量NaHCO₃滴加到Ba（OH）₂中：2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙；
B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水；
D．该反应不满足质量守恒定律．

解答 解：A．向Ca（OH）₂溶液中通入过量CO₂，反应生成碳酸氢钙，正确的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故B错误；
C．将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba（OH）₂溶液中，反应的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故C正确；
D．NaHCO₃少量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．