题目内容
（综合应用）如图中a、b、c、d均为铂电极，供选择的4组电解质溶液如下表：
组 A B C D
甲 NaOH AgNO3 H2Cl NaCl
乙 CuSO4 CuCl2 AgNO3 AgNO3
要满足的条件是：
①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则（1）应选用的电解液是________组。
（2）甲槽的电解方程式为________乙槽的电解方程式为________
KOH 阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
阴极：4H＋＋4e －=2H2↑
（3）电解质与水同时发生电解反应的电解质溶液有：活泼金属的无氧酸盐、不活泼金属的含氧酸盐，电解后前者溶液的pH增大，后者减小。所以本题应是；CuSO4总反应式：2CuSO
＋2H
O
2Cu＋2H
SO
＋O
↑
解析：
点拨解答：本题主要考查电解原理和离子放电顺序等知识点，考查学生逆向思维能力。根据电解规律，电解后电解液的pH升高的有NaOH和NaCl，pH降低的有CuSO4和AgNO3，pH基本不变的有CuCl2（pH有增大趋势），由条件①排除B、C。又因甲、乙池是串联的，故b为阳极，c为阴极，A、D组电解液的电极反应式为： A组： b极：4OH――4e－=O2↑＋2H2O c极：2Cu2＋＋4e－=2Cu D组∶ b极：2C1――2e－=Cl2↑ c极；2Ag＋＋2e－=2Ag 由条件②排除A。所以，正确的是D。 （2）两池的电极反应式分别为：甲池：2NaCl+2H
|
O
2NaOH＋H
↑十Cl
↑乙池：4AgNO
＋2H
O
4Ag＋4HNO
+O
↑
O
2Cu
SO
