题目内容

某二价金属的同位素的碳酸盐（MCO3）粉末4g，放到50mL 1mol/L的稀硫酸中，有无色略带酸味的气体缓慢生成，同时生成新的不溶物。向滤液中加入60mL 1mol/L得氢氧化钠溶液后，溶液的pH=7，求这种同位素的质量数；若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
（1）该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
（2）该元素在周期表中的位置
32． 14056Ba  第六周期 第ⅡA
略
练习册系列答案
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某元素的同位素MZX，已知M=30，且M-Z=16，则：
（1）X元素为_______。 
（2）X的气态氢化物电子式                。
（3）X单质与强碱溶液反应的化学方程式____                                       。
（4）X的氧化物与酸反应的化学方程式                                       。
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
–1
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径／nm
0.071
0.074
0.077
0.099
0.110
0.143
0.160
0.186
  A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来
B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞H
C．G元素的单质不存在同素异形体
D．I在DB2中燃烧生成两种化合物
锗元素的原子序数为32，据此可推测
A．在周期表中位于第四周期、第VIA族
B．单质可能做半导体材料
C．金属性比同主族的铅强
D．最高价氧化物对应的水化物是强酸
下列叙述正确的是                                                                                        （   ）
A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
B．CCI4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>M
D．标准状况下，N2和O2的混合气11.2L所含原子总数为
已知A、B为原子序数小于20的元素，且A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是：
A．n + 4       B．n + 6       C．n + 8       D．n + 10
下列说法中，正确的是                     
A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素
B．任何原子或离子的组成中都含有质子
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子
下列说法正确的是
A．Na+、Fe3+、Cl、SCN能大量共存于同一溶液中
B．碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合后，其离子方程式为：HCO3+ Ba2+ + OH="=" BaCO3↓+H2O
C．若R和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R>M
D．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：
下列说法中，甲判断可以推出乙判断的是                                                           
 
甲判断
乙判断
A
某化合物溶于水能导电
该化合物是电解质
B
某过程发生能量变化
该过程发生化学反应
C
   钠原子核外电子数比铝少             
钠的金属性比铝强
D
两种元素同一主族
两种元素的原子最外层电子数相同

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