题目内容

下列叙述正确的是( )

A. 40K和40 Ca原子中的质子数和中子数都相等

B. 某元素最外层只有一个电子，则它一定是金属元素

C. 任何原子或离子的组成中都含有质子

D. 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

练习册系列答案
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CH2＝CHCH2OH可能发生的反应类型有：①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应 ( )

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

下列说法正确的是（ ）

A．汽油是纯净物

B．天然气是可再生能源

C．煤的干馏是化学变化

D．石油的分馏、裂化、裂解均是化学变化

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )

A．X2为0.2 mol·L-1

B．Y2为0.45 mol·L-1

C．Z为0.35 mol·L-1

D．Z为0.4 mol·L-1

海带中含碘元素，从海带中提取碘有如下步骤：①加入足量双氧水（含稀硫酸）；②将

海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液； ⑤过滤。合理的操作顺序是( )

A. ①②③④⑤ B. ①③⑤②④ C. ②⑤①③④ D. ②①③⑤④

工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。

请回答下列问题：

（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。

A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2

（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。

（3）写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式：____。

（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3-含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：

在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；

②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；

③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，推断原溶液中：

（1）肯定存在的离子是 ，

（2）肯定不存在的离子是 。

（3）可能存在的离子是 。

（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。

下列关于硅的说法不正确的是

A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应

D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应

已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH==CHCH2Br可经三步反应制取

HOOCCH(Cl)CH2COOH，发生反应的类型依次是 ( )

A．水解、加成、氧化

B．加成、水解、氧化

C．水解、氧化、加成

D．加成、氧化、水解

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