题目内容
【题目】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。
(1)在恒温，容积为1 L恒容中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题:
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是________(填编号)。
A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
D.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。
A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂
(3)工业上，CH3OH也可由CO和H2合成。参考合成反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数。下列说法正确的是________。
温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.该反应正反应是放热反应
B.该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应ΔS<0
C.在T ℃时，1 L密闭容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D.工业上采用稍高的压强(5 MPa)和250 ℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
【答案】
(1)①S(s)＋O2(g) = SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 ；
②－78.64；③20%；吸收；19.66 ；
(2)①0.125；②D；③B；
(3)AC；
【解析】
试题分析：(1)①燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，所以，硫的物质的量为1mol．由图1可知1molS(s)完全燃烧放出的热量为297KJ，所以，硫的燃烧热的热化学方程式S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJmol-1，故答案为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297 KJmol-1；
②由由图1可知，参加反应的n(SO2)=1mol-0.2mol=0.8mol，根据热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6KJmol- 1；可知，△H2=0.4△H=0.4×(=-196.6KJmol- 1)=-78.64KJmol-1，故答案为：-78.64KJmol-1；
③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，相当于充入1 mol SO2和1molO2，根据图像，充入1 mol SO2和1molO2，平衡时SO2的转化率为
×100%=80%，则达到平衡时SO3的转化率为20%；分解的SO3为0.2mol，此时该反应吸收的能量为196.6×
=19.66 KJ，故答案为：20%；吸收；19.66 ；
(2)①v(CO2)=
=
=0.417mol/Lmin，则v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/Lmin=0.125mol/(Lmin)-1，故答案为：0.125；
②A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1时，没有达到平衡状态，故A错误；B．由于气体的总质量不变，容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，气体的密度都不变，故B错误；C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O，故C错误；D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变，说明达到平衡状态，故D正确；故选D；
③A.升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，错误；B.缩小容器体积，反应速率加快，平衡正向移动，气体的物质的量减小，正确；C.再充入CO2气体，反应速率加快，平衡正向移动，气体的物质的量增大，错误；D.使用合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，气体的物质的量不变，错误；故选B；
(3)A、依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H＜0，故A正确；B、该反应属于放热反应，△H＜0，在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，根据△G=△H-T△S＞0，说明该反应ΔS＞0，故B错误；C、结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
起始量(mol/L) 0.1 0.2 0
变化量(mol/L) 0.1×50% 0.1 0.05
平衡量(mol/L) 0.05 0.1 0.05
平衡常数K=
=100，故C正确；D、升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故D错误；故选AC。
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【题目】一定条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol PCl5，发生反应：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（反应过程中条件不变）:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 | 450 | |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 | x | |
请回答下列问题:
(1) x 的值是________；
(2) 0-50s 内，用PCl3的浓度变化表示的化学反应速率是________；
(3)250s 以后，Cl2的物质的量不再改变的原因是_______________；
(4) 250s 时，容器中Cl2的物质的量是_____，PCl5的物质的量是______，PCl5的转化率是______。