题目内容

12．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性

分析 A、氯气是单质，不是化合物；
B、漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；
C、氯气无漂白性，起漂白性的是次氯酸；
D、从盐类水解的角度分析．

解答 解：A、氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故B错误；
C、氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2+H2O=HClO+HCl，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性，故C正确；
D、碳酸钠水解呈碱性，加入氯化钡沉淀碳酸钡沉淀，导致水解平衡向逆向移动，溶液碱性减弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了氯气的性质分析判断，注意漂白性的物质判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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2．已知反应：
①2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H1
②Cl2（g）+H2（g）=2HCl△H2
③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3 
则△H1、△H2、△H3间的关系正确的是（　　）
A．△H1+△H2=△H3B．△H1-△H2=△H3C．△H1+2△H2=△H3D．△H1-2△H2=△H3
3．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（　　）
A．溶液的pH值：①＞③＞②
B．水电离出的c（OH-）：③＞①=②
C．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D．②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
20．下列说法正确的是（　　）
A．同主族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
B．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
C．同周期元素（0族除外） 从左到右，原子半径逐渐减小
D．盐酸的酸性强于碳酸，所以非金属性：Cl＞C
7．在一定温度下，工业上合成尿素（H2NCONH2）的反应如下：2NH3（I）+CO2（g）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H=-103.7kJ•mol-1
试回答下列问题：
（1）写出一种有利于提高尿素的产率的措施是加压或降温．
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（I）+CO2（g）?H2NCOONH4（I）（氨基甲酸铵）△H1
第二步：H2NCOONH4（I）?H2O（I）+H2NCONH2（I）△H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2L的密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：

①●●代表的物质为CO2（填化学式）
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，反应进行到10min时到达平衡．反应进行到10min时测得●●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为0.41mol•L-1•min．L-1
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1 ＜0 （填“＞”“＜”或“=”）．
④第一步反应在较低  （填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行．
（3）已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2 kJ•mol-1．
17．烯丙醇是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料，其结构简式为 CH2=CH-CH2OH．请回答：
（1）烯丙醇的分子式为C3H6O；烯丙醇中除碳碳双键外还含有官能团的是羟基；
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气3.36L；
（3）烯丙醇与溴水反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH；
（4）烯丙醇与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式CH2=CH-CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH=CH2+H2O．
4．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：
（1）化合物A的分子式是C8H8O3；C中含有的官能团的名称是羟基、醚键、醛基；
（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号）A、C；
（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现5组峰；
（4）1mol D最多能与4mol的氢气发生加成反应；
（5）A与乙二醇以物质的量2：1反应生成一种酯，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．
1．乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用．

（1）写出乙酸在水溶液中的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若某温度下，CH3COOH（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-46.8kJ•mol-1，HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1，则CH3COOH在水中电离的焓变△H=+8.8kJ•mol-1．
（2）已知常温下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，该温度下，1mol•L-1CH3COONa溶液pH约为9.4（已知lg2=0.3）．向pH=2的CH3COOH溶液中加入pH=2的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的pH将不变（填“变大”或“变小”或“不变”）．
（3）常温下，向10mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图1．下列分析正确的是CD．
A．b点导电能力最强，说明ROH为强碱
B．b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
C．c点溶液存在c（R+）＞c（CH3COO-）、c（OH-）＞c（H+）
D．b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14
（4）近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势．其合成的基本反应如下：CH2=CH2（g）+CH3COOH（l）$\stackrel{杂多酸}{?}$CH3COOC2H5（l）
①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是BC．
A．当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡
B．当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡
C．达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等
D．该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}{C}_{2}{H}_{5}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（C{H}_{2}=C{H}_{2}）}$
②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸   乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图2所示．回答下列问题：
温度在60～80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）[用v（P1）、v（P2）、v（P3）分别表示不同压强下的反应速率]．在压强为P1MPa、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是由图象可知，P1 MPa、80℃时反应已达平衡且正反应放热，故压强不变升高温度平衡逆向移动产率下降．根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是P1MPa、80℃（填出合适的压强和温度）．为提高乙酸乙酯的合成速率和产率，可以采取的措施有通入乙烯气体或增大压强（任写出一条）．
2．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
C．苯的最简式为：CHD．乙醇的结构式：

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