题目内容

如图表示除去X中所含杂质的过程。下列方案不能达到目的的是

练习册系列答案
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已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12，MgF2的Ksp=7.42×10-11，下列判断正确的是

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式

CH3COOH

HCN

H2S

电离常数

1.8×10－5

4.9×10－10

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

25 ℃时，下列说法正确的是( )

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）

序号

实验操作

实验目的

①

将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

研究SO2具有漂白性

②

向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

③

测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

④

向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

研究浓度对反应速率的影响

A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

（2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸

（3）试剂b可选用______(填选项字母)。

A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)2 E．NaOH

（4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

（5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

（6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

【化学——选修3：物质结构与性质】

物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题：

（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。

（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________。

（3）乙烯酮（CH2＝C＝O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在（C2H5O）3P＝O存在下加热脱H2O得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_____________，1mol（C2H5O）3P＝O分子中含有的σ键的数目为__________________。

（4）已知固态NH3、H2O、HF的氢键键能和结构如下：

解释H2O、HF、NH3沸点依次降低的原因___________________。

（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有___________个，与碳原子等距离最近的碳原子有__________个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为________pm，碳化硅的密度为__________g／cm3。

下列实验能达到预期目的的是

选项

实验内容

实验目的

A．

测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

确定碳和硫两元素非金属性强弱

B．

室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，

验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

C．

取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

确定铝片中氧化铝的含量

D．

用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

下列说法中不正确的是（ ）

A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构

B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应

C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D．等质量的苯和苯乙烯燃烧耗氧量相同

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是（ ）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1； C（s）+O2（g）═CO（g）△H2

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2

③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1； H2（g）+l2（g）═HCl（g）△H2

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1； CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H2．

WA．①③ B．①④ C．②④ D．②③

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